Una reacción exotérmica es un tipo de reacción química en la cual se libera energía en forma de calor hacia el entorno circundante. Esto significa que la energía total de los productos de la reacción es menor que la energía total de los reactivos iniciales. La liberación de calor hace que la temperatura del entorno aumente.
Qué es una Reacción Exotérmica
Se trata de una reacción química que da lugar a una especie de transformación en la que ciertos ingredientes (llamados reactivos) se mezclan y cambian para convertirse en nuevas sustancias (llamadas productos). En el caso de una reacción exotérmica, este proceso libera calor. Durante este tipo de reacción química, los productos finales tienen menos energía que los reactivos iniciales, y la diferencia de energía se libera en forma de calor.
Ejemplos
Ejemplos comunes de reacciones exotérmicas incluyen la combustión de materiales, como la quema de madera o el gas natural. Durante la combustión, los compuestos orgánicos reaccionan con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua, liberando energía en forma de calor y luz.
Otro ejemplo es la reacción entre ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) para formar agua (H₂O) y cloruro de sodio (NaCl). En esta reacción, se libera calor hacia el entorno.
La descomposición de peróxido de hidrógeno (H₂O₂) también es un ejemplo de reacción exotérmica. Cuando el peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno, se libera energía en forma de calor.
En resumen, las reacciones exotérmicas se caracterizan por liberar calor y son comunes en la vida cotidiana, desde la combustión de materiales hasta procesos químicos simples.